Die Elektronegativität ist eine relative Größe (von den Elementen zu einander), die angibt, wie stark ein Element Elektronen zu sich ran ziehen kann. Diese Anziehungskraft hängt hauptsächlich von zwei Einflussgrößen ab: Die Anzahl positiver Ladung im Kern (Anzahl der Protonen
Edelgaskonfiguration
Die Edelgaskonfiguration ist eine besondere Elektronenkonfiguration, bei der die äußerste Schale vollständig mit Elektronen (Valenzelektronen – Elektronen auf der äussersten Schale) besetzt ist. Sie stellt einen besonders günstigen Zustand dar (niedriges Energieniveau = angestrebter Zustand aller Elemente), den die Elemente
Grundlagen der Chemie 8: Ionisierungsenergie
Ionisierungsenergie ist die Energie, die man aufwenden muss, um ein Elektron aus der Schale eines Elements zu entfernen. Die Energie mit der man das Elektron aus der Schale entfernt kann dabei entweder Licht, Wärme oder chemische Energie sein. Hier in
Valenzelektronen
Valenzelektronen sind die Elektronen auf der äußersten Schale (Bohrsches Atommodell) eines Atoms/Elements. In der Abb. 1 sind fünf Beispiele (He: Helium – 2, N: Stickstoff – 5, Al: Aluminium – 3, S: Schwefel – 6 und Ca: Calcium – 2)
Grundlagen der Chemie 4: Bestimmen der Oxidationszahl
Die Oxidationszahl spiegelt den Oxidationszustand der Elemente und damit die tatsächliche oder theoretische Zunahme (= Reduktion – Oxidationszahl nimmt ab) und Abnahme (= Oxidation – Oxidationszahl nimmt zu) der Elektronen auf der Außenschale (Valenzelektronen) wieder (s. Abb. 1). Die Oxidationszahl
Elektronenkonfiguration
Definition von Elektronenkonfiguration Die Elektronenkonfiguration gibt an, wie viele Elektronen sich auf welcher Schale (Bohrsche-Atommodell) oder in welchem Orbital (Orbitalmodell) befinden. Beispiele der Darstellung In Abb. 1 sind drei verschieden Darstellungen der Elektronenkonfiguration von Calcium zu sehen. Links oben ist